Em um procedimento de titulação foram utilizados 10 mL de uma solução aquosa de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) para verificar a concentração de 15 mL de uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH ). Marque a alternativa que apresenta o valor correto da concentração molar (mol/L) de hidróxido de sódio:
Respostas
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48
V ( H2SO4) = 10 mL / 1000 => 0,01 L
M ( H2SO4) = 0,5 mol/L
V (NaOH ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L
M ( NaOH ) = ?
Número de mols de H2SO4
n = M . V
n = 0,5 . 0,01 => 0,005 mols de H2SO4
Pela estequiometria da reação teremos:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O proporção ( 2 : 1 )
2 mol NaOH ------------ 1 mol H2SO4
x mol NaOH ------------ 0,005 mols H2SO4
x = 0,005 . 2 / 1
x = 0,01 mols de NaOH
Por fim:
M ( NaOH ) = n / V
M = 0,01 / 0,015
M = 0,66 mol/L
espero ter ajudado!
M ( H2SO4) = 0,5 mol/L
V (NaOH ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L
M ( NaOH ) = ?
Número de mols de H2SO4
n = M . V
n = 0,5 . 0,01 => 0,005 mols de H2SO4
Pela estequiometria da reação teremos:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O proporção ( 2 : 1 )
2 mol NaOH ------------ 1 mol H2SO4
x mol NaOH ------------ 0,005 mols H2SO4
x = 0,005 . 2 / 1
x = 0,01 mols de NaOH
Por fim:
M ( NaOH ) = n / V
M = 0,01 / 0,015
M = 0,66 mol/L
espero ter ajudado!
WillQuimica:
de nada =)
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2
0,67 , corrigido pelo AVA
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