Question

Para que o cloreto férrico seja produzido é necessário que uma reação entre o ferro metálico e o cloro ocorra, sendo representada pela equação: . Quantos mols de cloreto de ferro podem ser produzidos a partir de 100 g de ferro metálico? Dados: massas molares (em g/mol): Fe = 56 e Cl = 35,5

Answer 1

Olá.

Faça a equação balanceada:

2 Fe + 3 Cl2 => 2 FeCl3

Pela estequiometria, 2 mols de ferro metálico produzem 2 mols de FeCl3.

Mas a massa de 1 mol de ferro tem a massa de 56 g, então 100 g de ferro representam 1,78 mol.

Ora, já que a proporção é igual, 1,78 mol de FeCl3 será formado.

Answer 2

Podemos afirmar que a partir de 100 g de ferro metálico podem ser produzidos  1,78 mol de FeCl₃.

Observe o seguinte passo-a-passo para responder de forma correta, veja:

massas molares (em g/mol):

Fe = 56 e

Cl = 35,5.

• a equação balanceada é a seguinte: 2 Fe + 3 Cl2 => 2 FeCl3

• considerando a estequiometria, temos que 2 mols de ferro metálico produzem 2 mols de FeCl3.

• por outro lado, a massa de 1 mol de ferro tem a massa de 56 g, então 100 g de ferro representam 1,78 mol.

Ora, já que a proporção é igual, 1,78 mol de FeCl3 será formado.

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/7485772