Question

(A) Para obtenção de uma solução tampão, 0,2 mol de NH3 e 19,26g de NH4Cl foram
dissolvidos em uma solução aquosa de 2L. Represente por meio de cálculos o valor do pH
dessa solução? (Dado: KbNH3= 1,8x 10-5 ; log 1,8 = 0,25; log 5,5 = 0,74; log 5 =0,7).
(B) O principal responsável pelo efeito tampão do plasma sanguíneo é o equilíbrio químico
entre o ácido carbônico e o íon bicarbonato. Represente, por meio de reações químicas, o
equilíbrio químico desse sistema tampão (reação 1) e como a ingestão de ácido (reação 2) e
de base (reação 3) mantém constante o pH do sangue.

Answer 1

MM NH4Cl = 53,5 g / mol

19,26g / 53,5 = 0,36 mol

volume é 2L

[NH3] = 0,2 / 2 = 0,1 mol /L
[NH3Cl] = 0,36 / 2 =  0,18 mol /L


Kb NH3= 1,8x 10-5 

Pkb = -log Kb

pkb = 4,75

pOH = pkb  + log [sal] /[ base]

pOH = 4,75 + log 0,18/ 0,1

pOH  = 4,75 + log 1,8

pOH = 4,75 + 0,25

pOH = 5

pH + pOH = 14

pH = 14 - 5   =   9


b)
     H2CO3  +  2  NaHCO3          ⇆      Na2CO3  +  H2O

Se add concentração de ácido, irá ocorrer sua ionização, gerando cátions H+, que irão reagir com os ânions HCO3- presentes no meio, originando ácido carbônico não ionizado. Não ocorre a variação do pH.

Se add base , serão gerados ânions OH-. Esses íons se combinam com os cátions H+, provenientes da ionização do H2CO3. Assim, os ânions OH- são neutralizados, mantendo o pH do meio.

Por isso o sangue é tamponado, ou seja, não sobre variação no pH ao add ácido ou base, claro que em pequena quantidades. Você não vai sair por ai bebendo ácido forte ou base forte