• Matéria: Química
  • Autor: joaovix
  • Perguntado 8 anos atrás

O hidróxido de magnésio corresponde a uma base que pode ser utilizada como antiácido. Sua solubilidade em água é pequena, sendo confirmada pelo Kps de aproximadamente 9 x 10-12 (RUSSEL. Química Geral, V.1, 1994).
(A) Determine a massa solúvel de íons hidróxido em um volume de 100 ml. Demonstre por meio de cálculos. ( √2,253=1,63)
(B) Qual é o volume, em mililitro, de uma solução de ácido clorídrico 0,001 mol/l que deve ser utilizada para neutralizar toda a massa de íons hidróxido encontrada na questão anterior? Justifique por meio de cálculos.

Respostas

respondido por: nandofilho10
0
a)
hidróxido de magnésio  Mg(OH)2

Mg(OH)2    →        Mg²⁺      +  2 OH⁻
  1mol ------------------x-------------2x

Kps = [x] . [2x]²

Kps = 4x³

x = ∛kps/4

x = ∛9.10⁻¹² / 4

x =∛ 2,25.10⁻¹²   = 1,3.10⁻⁴ mol / L

1000 mL --------- 2x(
1,3.10⁻⁴ mol ) OH-
100 mL---------------x

x = 0,000026  mol de OH- 

MM OH- = 17g /mol 

0,000026 x 17 = 0,000442 g

 
b) 

Mg(OH)2  + 2 HCl      →      MgCl2 + 2 H2O
        1mol ------2mol
  0,00026 mol---x

x = 0,00052 mol de HCl

 Foi dado a [HCl] = 0,001 mol /L

0,001 mol -------1000 mL
0,00052mol------x

x = 520 mL
 















joaovix: obrigado, se puder ajudar tenho outras questões desse nivel que fiz agora pouco
nandofilho10: Blz
icaroborges: √2,253=1,63 portanto nao seria [OH] 3,26x10-4?
nandofilho10: não é raiz quadrada e raiz cúbica, por isso deu 1,3
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