O hidróxido de magnésio corresponde a uma base que pode ser utilizada como antiácido. Sua solubilidade em água é pequena, sendo confirmada pelo Kps de aproximadamente 9 x 10-12 (RUSSEL. Química Geral, V.1, 1994).
(A) Determine a massa solúvel de íons hidróxido em um volume de 100 ml. Demonstre por meio de cálculos. ( √2,253=1,63)
(B) Qual é o volume, em mililitro, de uma solução de ácido clorídrico 0,001 mol/l que deve ser utilizada para neutralizar toda a massa de íons hidróxido encontrada na questão anterior? Justifique por meio de cálculos.
Respostas
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0
a)
hidróxido de magnésio Mg(OH)2
Mg(OH)2 → Mg²⁺ + 2 OH⁻
1mol ------------------x-------------2x
Kps = [x] . [2x]²
Kps = 4x³
x = ∛kps/4
x = ∛9.10⁻¹² / 4
x =∛ 2,25.10⁻¹² = 1,3.10⁻⁴ mol / L
1000 mL --------- 2x(1,3.10⁻⁴ mol ) OH-
100 mL---------------x
x = 0,000026 mol de OH-
MM OH- = 17g /mol
0,000026 x 17 = 0,000442 g
b)
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
1mol ------2mol
0,00026 mol---x
x = 0,00052 mol de HCl
Foi dado a [HCl] = 0,001 mol /L
0,001 mol -------1000 mL
0,00052mol------x
x = 520 mL
hidróxido de magnésio Mg(OH)2
Mg(OH)2 → Mg²⁺ + 2 OH⁻
1mol ------------------x-------------2x
Kps = [x] . [2x]²
Kps = 4x³
x = ∛kps/4
x = ∛9.10⁻¹² / 4
x =∛ 2,25.10⁻¹² = 1,3.10⁻⁴ mol / L
1000 mL --------- 2x(1,3.10⁻⁴ mol ) OH-
100 mL---------------x
x = 0,000026 mol de OH-
MM OH- = 17g /mol
0,000026 x 17 = 0,000442 g
b)
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
1mol ------2mol
0,00026 mol---x
x = 0,00052 mol de HCl
Foi dado a [HCl] = 0,001 mol /L
0,001 mol -------1000 mL
0,00052mol------x
x = 520 mL
joaovix:
obrigado, se puder ajudar tenho outras questões desse nivel que fiz agora pouco
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