Question

bateria de quimica - dou 30 pontos

1ª QUESTÃO
Dois litros de solução aquosa de cloreto de césio 0,5 mol/L foram submetidos a eletrólise durante 3 horas com uma corrente de 5A. Faça:
[a] Calcule a massa do produto de eletrólise obtido no ânodo.
[b] Calcule o pH da solução obtida após a eletrólise considerando que o volume se manteve constante.
Dados: log 7 = 0,85 ; log 2 = 0,3
2ª QUESTÃO
Uma montadora de automóveis resolveu fazer um teste para determinar a emissão de dióxido de carbono. Para isso escolheu um modelo de automóvel que possui versões movidas à gasolina (C8H18), etanol (C2H5OH) e diesel (C17H36). O consumo de cada versão varia com o tipo de combustível: consumo de gasolina = 12 km/L; consumo de álcool = 9 km/L e consumo de diesel = 18 km/L. Cada um dos três automóveis escolhidos, em condições controladas, percorreu 360 km. Faça:
[a] Escreva as equações da combustão completa de cada um dos combustíveis utilizados.
[b] Determine, utilizando cálculos, qual dos automóveis emitiu menor massa de dióxido de carbono ao percorrer os 360 km.
Densidades: d (gasolina) = 0,70 g/mL ; d (etanol) = 0,80 g/mL ; d (diesel) = 0,74 g/mL
3ª QUESTÃO
Os comprimidos de antiácidos podem ser utilizados para combater o mal-estar causado pelo excesso de acidez estomacal. Para determinar a capacidade de um determinado comprimido em neutralizar a acidez, um técnico procedeu da seguinte forma:
i) Determinou a massa de um comprimido encontrando como resultado 3,5 g.
ii) Colocou esse comprimido para reagir com solução de ácido clorídrico em excesso, num erlenmeyer, até a completa dissolução do mesmo. Foram utilizados 50 mL de solução de HCl 0,5 mol/L.
iii) Titulou o excesso de HCl contido no erlenmeyer com solução padrão de NaOH 0,25 mol/L utilizando fenolftaleína como indicador.
Sabendo que foram utilizados 15 mL da solução de NaOH para neutralizar o excesso de ácido clorídrico:
[a] Calcule o número de mols de HCl que não foram neutralizados pelo comprimido de antiácido.
[b] Calcule a massa de HCl que cada grama do comprimido antiácido neutralizou.
4ª QUESTÃO
Com o objetivo de preparar uma solução tampão, um estudante misturou 600 mL de uma solução de NH3 0,30 mol/L com 400 mL de solução de NH4Cl 0,15 mol/L.
[a] Qual o pH deste tampão, considerando que o volume final seja de 1000mL?
[b] Qual será o novo pH após a adição de 0,080 mol de ácido clorídrico ao tampão do item anterior, considerando-se que o volume permaneceu igual a 1000 mL?
Dados: Kb do NH3 = 1,8 x 10 5 ; Kw = 1,0 x 10 14 ; log 5,4 = 0,73; log 1,28 = 0,11
5ª QUESTÃO
A um composto X adicionou-se água em meio ácido, obtendo-se um composto Y, que após ser submetido à oxidação na presença de KMnO4 em meio ácido resultou na formação de ciclopentanona. Com base na informação dada, responda:
[a] Qual é a fórmula estrutural e o nome oficial dos compostos X e Y?
[b] Cite os produtos e suas respectivas massas em gramas que podem ser obtidas a partir da combustão completa de um mol do composto X.

Answer 1

1ª QUESTÃO


2L de 0,5 mol /L = 1mol

a) Cloreto de Cs

    CsCl2  →  Cs⁺   +  2Cl⁻

redução: Cs+(l) + e- → Cs(s)

oxidação: 2Cl-(l) → 2 e- + 1Cl2(g)

 ----------------------------------------------------------
Cs+(l) + 2Cl-(l) → Cs(s) + 1Cl2(g)

3h = 10800 s
corrente = 5A

Q = i . t

Q = 10800 . 5 = 54000 C

2° Lei de Faraday na eletrolise

m = 54000 . 133 / 96500  = 74,4 g

2)
 
A)
C8H18  + 25 /2  O2 →  8 CO2  +   9 H2O

C2H5OH + 3 O2  →    2 CO2 + 3  H2O

C17H36  + 26  O2  → 17 CO2  + 18 H2O


B)  Gasolina = 12 km / l        ~> 360 km = 30 L =  21000 g = 184mol
     ÁLCOOL =  9 km /L      ~> = 40 L  = 32000 g =  695 mol
    Diesel = 18 km /L     ~>      20 L = 14800 g =  61 mol

1mol gasolina --- 8CO2
184 mol --------x

x = 1472

1mol de álcool  ------ 2 CO2
695 mol ----------------x

x = 1390 mol


1 mol diesel ---------17 mol CO2
61 mol -----------------x

x= 1037 mol

o Diesel é o que libera menos CO2 ao percorrer 360 Km

3)

esse tipo de questão é o verdadeiro "começa pelo fim"

excesso de HCl = mols de NaOH
 
excesso HCl = 15 mL/ 1000 x  0,25 mol /L = 0,00375 mol

n° de mol de HCl no inicio = 15 / 1000 x 0,5 mol /L = 0,0075 mol

a) o que realmente neutralizou foi a diferença

0,0075  -  0,00375 = 0,00375 mol de HCl


b)  MM HCl = 36,46 g / mol

 0,00375 mol x 36,46 = 0,136725 g de ácido


4)

Com o objetivo de preparar uma solução tampão, um estudante misturou 600 mL de uma solução de NH3 0,30 mol/L com 400 mL de solução de NH4Cl 0,15 mol/L.
[a] Qual o pH deste tampão, considerando que o volume final seja de 1000mL?

mol de NH3 = 0,18  em 1000 mL = 0,18 mol /L

mol de NH4Cl =  0,06 mol em 1L = 0,06 mol /L
 



pOH = pKb + log [Sal/Base]

pOH = 4,75 + log 0,06 / 0,18    = 4,273

pH = 14 - 4,273 = 9,7

b) ao adicionar ácido, vai aumentar a quantidade de sal e diminuir a quantidade de base

 pOH = 4,75 + log 0,06 + 0,08 / 0,18- 0,08    =  4,9

pH = 14 - 4,9 = 9,1

5)

   X   +  H2O / H+  ~>   Y

Y  +  KMnO4  ~> ciclopentanona

o Y  ao oxidar deu origem a cetona, logo Y é ácool

 esse ácido só pode ser ciclopentanol

se temo um ácool, é pq ele veio hidratação alcenos

logo, esse alceno é o ciclopenteno

x = ciclopenteno
y = ciclopentanol

b)  ciclopenteno = C5H8

na combustão libera CO2 E H2O

MM C5H8 =  68g / mol
MM H2O = 18g / mol
MM CO2 = 44g / mol


 C5H8  + 7 O2  →    5 CO2 + 4  H2O
 68g ----------------------5(44)
68g --------------------------x

x = 220 g CO2

  C5H8  + 7 O2  →    5 CO2 + 4  H2O
 68g -----------------------------------4(18g)
68 g -----------------------------------------y

y = 72 g de H2O

Answer 2

Resposta:log 1000 ( 1000)=1

Explicação:log 1000 ( 1000)=1