Question

quantos gramas de (a) dioxido de carbono e (b) agua sao formados quando 525g de propano C3 H8 sao aquecidos com oxigenio, O2

Answer 1

C3H8        + 7/2 O2 --->  3CO2 + H2O
(12.3 +1.8)g ------------------ 3(12+(16.2))g
 525g-----------------------------x
x= 525 . (36 + 96 )/ 44
x= 525.3
x= 1575g de CO2

Answer 2

Resposta:

A) 1572g de CO₂

B) 858g de H₂O

Explicação:

1º PASSO:

Descobrir a reação e balanceá-la se necessário. Como estou FORMANDO CO₂ + H₂0 (produtos) com C₃H₈ + O₂ (reagentes)

Nossa reação fica: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂0

Balanceando: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂0

2º PASSO

Calcular todas as Massas moleculares.

Sabemos (tabela periódica) que:

C: 12g

H: 1,01g

O: 16g

Some todas as massas em cada molécula e multiplique pela quantidade de mols presentes na reação:

C₃H₈: 3×(12) + 8×(1,01) → Como é 1 mol apenas, o resultado é = 44,08g

3 CO₂: 12 + (2×16) = 44. Multiplique por 3 pelo nº mols: 3×44 = 132

4 H₂0: 2×1,01 + 16 = 18,02. Multiplique por 4 pelo nº mols: 4×18,02 = 72,08

3º PASSO

Pronto, sabendo disso agora basta fazer a regra de 3 para encontrar os resultados. Queremos saber com 525g de C₃H₈.

A)

Com 44,08g de C₃H₈ formamos 132g de CO₂

Com 525 formaremos quantos ?

44,80 → 132

525    →    x

x = 1572g de CO₂

B)

Com 44,08g de C₃H₈ formamos 72,08g de H₂O

Com 525 formaremos quantos ?

44,80 → 72,08

525    →    x

x = 858g de H₂O