Question

Em um procedimento de titulação foram utilizados 10 mL de uma solução aquosa de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) para verificar a concentração de 15 mL de uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH ). Marque a alternativa que apresenta o valor correto da concentração molar (mol/L) de hidróxido de sódio:

Answer 1

V (H₂SO₄ ) = 10 mL / 1000 => 0,01 L

M ( H₂SO₄) = 0,5 mols

V ( NaOH ) = 15 mL / 1000 => 0,015 L

M ( NaOH ) = ?

Número de mols de H2SO4 na solução:

n = M . V

n = 0,5 . 0,01 => 0,005 mols de H2SO4

Agora escreve-se a estequiometria da reação:

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

2 mols NaOH --------------- 1 mol H₂SO₄
x mols NaOH ---------------  0,005 mols H₂SO₄

x = 0,005 . 2 / 1 => 0,01 mols de NaOH

Por fim:

M = n / V

M = 0,01 / 0,015

M = 0,66 mol/L

espero ter ajudado!