Question

Para que o cloreto férrico seja produzido é necessário que uma reação entre o ferro metálico e o cloro ocorra, sendo representada pela equação: . Quantos mols de cloreto de ferro podem ser produzidos a partir de 100 g de ferro metálico? Dados: massas molares (em g/mol): Fe = 56 e Cl = 35,5. Escolha uma: a. 2 mols. b. 7,14 mol. c. 1 mol d. 1,79 mols. e. 3,57 mols.

Answer 1

2 Fe + 3 Cl2 => 2 FeCl3 

Pela estequiometria, 2 mols de ferro metálico produzem 2 mols de FeCl3.

Mas a massa de 1 mol de ferro tem a massa de 56 g, então 100 g de ferro representam 1,78 mol. 

Ora, já que a proporção é igual, 1,78 mol de FeCl3 será formado.

CORRETO 
Na questão não tem 1,78 e sim 1,79

Answer 2

Podemos afirmar que a partir de 100 g de ferro metálico podem ser produzidos  1,78 mol de FeCl₃.

Observe o seguinte passo-a-passo para responder de forma correta, veja:

2 Fe + 3 Cl₂=> 2 FeCl₃ 

massas molares (em g/mol):

Fe = 56 e

Cl = 35,5.

• De acordo com a estequiometria, 2 mols de ferro metálico produzem 2 mols de FeCl₃.

• A massa de 1 mol de ferro tem a massa de 56 g, então 100 g de ferro representam 1,78 mol. 

Como sabemos que a proporção é igual, então fica fácil deduzir que 1,78 mol de FeCl₃ será formado.

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