Question

(UFRN) Um óxido de magnésio apresenta 40% de oxigênio em massa. Para fazer a combustão de 2 g de magnésio, dispõem-se de 3 g de de oxigênio. Feita a reação, verifica-se que houve:

Resposta: formação de 3,33g de óxido de magnésio

Me ajudem por favor, gostaria de realizar o calculo com os valores exibidos no problema, e não consultando a tabela periodica; Obrigada!

Answer 1

De acordo com os dados do problema , a equação será a seguinte : 

$MgO \to Mg + O_2$

equação balanceada :

$2 \ MgO \to \ 2 Mg + O_2$

De acordo com o que observamos , podemos perceber que o agente limitante da equação será o Magnésio (Mg) pois , é necessário mais Magnésio do que oxigênio.

Então podemos montar uma regra de três , fica mais fácil para resolver o problema 

80 g de MgO ---------------------- 48 g de Mg
                 x ----------------------- 2 g de Mg ( de acordo com o enunciado)

48x = 80.2
48x = 160
x = 160 / 48
x = 3,33 g de MgO (3,33 g de óxido de magnésio)