Question

Na eletrólise do brometo de cobre,CuBr2, são depositados 0,500 g em um eletrodo. Quantas gramas de bromo são formados em outro eletrodo?Escreva as reações que ocorrem no anodo e no catodo

Answer 1

* Cobre²⁺  + 2 e⁻ → Cobre(s)                (   Cátodo )
 2 Br ⁻ → Br₂(l) + 2 e⁻                            ( ânodo )
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Cobre²⁺ + 2 Br ⁻ → Cobre(s) + Br₂(s)

Interpretando:

Para cada mol de bromo , se deposita no cátodo um mol de cobre

Número de mols de Cobre  dado : 63,5 g/mol

0,500 g / 63,5 => 7,88.10⁻³ mol

Logo a  massa em gramas de bromo formada no outro eletrodo é:

Massa molar Br₂ = 79,90 x 2 => 159,8 g/mol

mols de Cobre x Massa molar Br₂ :

( 7,88.10⁻³ ) x 159,8 => 1,26 g

espero ter ajudado!