Question

O carbonato de sódio, empregado na fabricação de vidro, é preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio:

CaCO3  +   2 NaCl   →   Na2CO3    +   CaCl2

Colocando-se para reagir 1.000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl, a massa obtida de carbonato de sódio, em gramas, admitindo-se rendimento de 100% no processo, é:   (Dados: MM: CaCO3 = 100 g mol-1; NaCl = 58,5 g mol-1; massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol)

Answer 1

cac03+2NaCi------Na2cO+CaCI2
100g---117g---------106g----111g
--500g-------------------x
=530 g

Answer 2

A massa obtida de carbonato de sódio é de 531,81 gramas.

Segundo a reação química balanceada vemos que 1 mol de carbonato de cálcio reage com 2 moles de cloreto de sódio para formar 1 mol de carbonato de sódio.

Como informado, a massa molar do carbonato de cálcio é de 100 g/mol, do cloreto de sódio é de 58,5 g/mol e do carbonato de sódio é de 106 g/mol, logo ao reagirmos 1.000 g de carbonato de cálcio, precisaremos de 1.170 gramas de cloreto de sódio, mostrando que o mesmo é nosso reagente limitante. Logo:

117 g de cloreto de sódio ------ 106 g de carbonato de sódio

587 g de cloreto de sódio ------ x

x = 531,81 g de carbonato de sódio

Espero ter ajudado!