Question

Explique por que a 2° energia de ionização (E.I.) do Sódio (4560 kJ.mol¹) é significantemente maior do que a 2° energia de ionização (E.I.) do Magnésio (1450 kJ.mol¹), apesar da 1° energia de ionização (E.I.) do Sódio (494 kJ.mol¹) ser menor do que a 1° energia de ionização (E.I.) do Magnésio (736 kJ.mol¹).

Answer 1

Tava tentando pensar em como explicar hahaha é o seguinte, o Sódio (Na) está no primeiro período, e o Magnésio no segundo, certo? Então, vamos pensar que para o sódio ficar estável logo, precisa-se retirar apenas um único elétron, certo? Daí sua camada de valência ficará preenchida, tanto é que seu íon mais comum (entenda como estável) é o Na+. Então, é muito mais fácil tirar apenas o primeiro elétron do sódio, e por isso sua primeira energia de ionização é menor que a do Mg. Porém, após tirar um elétron do Na, ele fica estável, mas o Mg não (lembre-se que o íon estável do Mg é o 2+). Pra tirar um segundo do sódio, teria que quebrar toda a estabilidade dele, entende? Enquanto que o Mg está "doido" pra perder esse elétron. Desse modo, a segunda energia de ionização do Mg é menor que a do Na.
Espero que tenha entendido, se não eu tento de novo ahaha (: