Question

uma massa de 708 g de um alcano foi armazenada um recipiente de volume igual a 30 L e exerce uma pressao de 10 atm quando a temperatura e igual a 17C°. De acordo com os dados apresentados, o composto contido no recipiente é o:

Answer 1

pela equação de clayperon 
P.V=N.R.T

em que: N=massa do alcano /massa molar do alcano
P=10atm
V=30L
T=17C----para transformar em kelvin(k) ----17C+273K=290K
m=708g

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10.30=(708g/M).0,082.290

tendo como resultado :
M aproximadamente---- 56g
tendo como composto o Butano ,pois ---C4H10=56g---

Answer 2

O alcano que apresenta essa massa molar aproximada é o:

Butano (C4H10) = 56 g/mol

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T) e
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à formula:

P . V = n . R . T

10 . 30 = (708/M) . 0,082 . (273 + 17)

300 = (708/M) . 23,78

300M = 16836,24

M = 56,12 g/mol

O alcano que apresenta essa massa molar aproximada é o:

Butano (C4H10) = 56 g/mol

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