Question

O cobre metálico pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento prolongado de uma mistura de óxido de cobre(II) com
carvão, de acordo com a reação representada por:
2CuO (s) + C (s) ---> 2Cu (s) + CO2 (g)
Com base na estequiometria dessa reação, calcule a massa máxima de cobre que pode ser obtida pelo aquecimento
prolongado de uma mistura contendo 10,0 g de óxido de cobre(II) e 10,0 g de um carvão com 60% em massa de car-
bono. Apresente os cálculos

Answer 1

2CuO (s) + C (s) ⇒ 2Cu (s) + CO2 (g)

2 mol         1 mol    2 mol        1 mol

2×79,5g      12g       2×63,5     44g

10g             10×0,6    X           44g

efetue a regra de três.

X × 159 = 10 × 127

X = 1270 ÷ 159

X = 7,98 g Cu (s)


60% de Carvão = 6g

Answer 2

Podemos afirmar que  a massa máxima de cobre que pode ser obtida é equivalente a 6 gramas.

Para responder de forma correta, deveremos levar em consideração a reação química que acontece:

2CuO (s) + C (s) ⇒ 2Cu (s) + CO₂ (g)

faremos que:

2 mol         1 mol    2 mol        1 mol

2×79,5g      12g       2×63,5     44g

10g             10×0,6    X           44g

Agora, por meio de regra de três, faremos que:

X × 159 = 10 × 127

X = 1270 ÷ 159

X = 7,98 g Cobre (s)

o que representa 60% de Carvão = 6g.

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