Question

uma correção de ácido acético ( c2 h4 o2 ) foi preparada apartir de 1000 g de água pura destilada e 15 g de soluto. calcule a fração molar do ácido na solução. Dados : c = 12 , h = 1, o = 16 . urgente por favor me ajudem *-*

Answer 1

$x=\dfrac{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}}{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}+n_{(H_{2}O)}}$
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Calculando o número de mols de ácido acético:

$m=15~g\\MM_{(C_{2}H_{4}O_{2})}=(2*12)+(4*1)+(2*16)=60~g/mol$

$n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}=\dfrac{m}{MM}=\dfrac{15}{60}=\dfrac{1}{4}~mol$

Calculando o número de mols de água:

$m=1000~g\\MM_{(H_{2}O)}=(2*1)+16=18~g/mol$

$n_{(H_{2}O)}=\dfrac{m}{MM}=\dfrac{1000}{18}=\dfrac{500}{9}~mol$

Calculando a fração molar de ácido acético:

$x=\dfrac{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}}{n_{(C_{2}H_{4}O_{2})}+n_{(H_{2}O)}}\\\\\\x=\dfrac{(\frac{1}{4})}{\frac{1}{4}+\frac{500}{9}}\\\\\\x=\dfrac{(\frac{1}{4})}{(\frac{9+2000}{36})}\\\\\\x=\dfrac{(\frac{1}{4})}{(\frac{2009}{36})}\\\\\\x=\dfrac{1}{4}*\dfrac{36}{2009}\\\\\\x=\dfrac{9}{2009}$


$\boxed{\boxed{x\approx0,0044}}$