Em alguns fogos de artifício alumínio metálico em pó e queimado libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4Al (s)+3O2 (g)-> 2Al O3(s)
Qual o volume de O2 na CNTP necessário para reagir com 1g do metal?
( dados: Massa molar do Al =27 g/mol ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol. )
Respostas
O volume de O2 necessário para reagir com 1 g do metal é de 0,6216 L.
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar do Al = 27 g/mol
Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol
Estequiometria da reação:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3(s)
4 mol de Al ----- reagem com ----- 3 mol de O2
1 mol de Al ------ 27 g
x mol de Al ------ 1 g
x = 1/27
x = 0,037 mol de Al
4 mol de Al ----------- 3 mol de O2
0,037 mol de Al ---- x mol de O2
4x = 0,037.3
x = 0,111/4
x = 0,0277 mol de O2
Sabemos que nas CNTP, 1 mol de qualquer gás vale 22,4 L, então:
1 mol -------------- 22,4 L
0,0277 mol -------- x L
x = 0,0277 . 22,4
x = 0,6216 L
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Resposta:
0,62L
Explicação:
4Al...................................................3 02
4(27)g..................................................3.(22,4)L
1g............................................................X
X= 3.22,4 /4.27 = 67,2/108 X = 0,62L