Qual a molaridade de uma solução obtida a partir de 14,3 G de H2SO3 dissolvidas em 375ml de água ?
Dados :
H=1
S=32
O=16
Respostas
respondido por:
0
Massa molar H2SO3 = 1 x 2 + 32 + 16 x 3 => 82 g/mol
Volume em litros: 375 mL / 1000 => 0,375 L
Número de mols do soluto:
1 mol ------------- 82 g
x mol ------------ 14,3 g
x = 14,3 . 1 / 82
x = 0,1743 mols
Então, calcula-se a molaridade:
M = n / V
M = 0,1743 / 0,375
M = 0,4648 mol/L
Volume em litros: 375 mL / 1000 => 0,375 L
Número de mols do soluto:
1 mol ------------- 82 g
x mol ------------ 14,3 g
x = 14,3 . 1 / 82
x = 0,1743 mols
Então, calcula-se a molaridade:
M = n / V
M = 0,1743 / 0,375
M = 0,4648 mol/L
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