Question

walther kossel e a teoria octeto

Answer 1

A ideia de valência foi introduzida em 1868, com o objetivo de explicar a capacidade de combinação de elementos químicos, por intermédio de regras empíricas. Por essa razão, a valência de muitos elementos químicos variava em diferentes compostos. A primeira explicação satisfatória para esse conceito foi apresentada pelo químico norte-americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946), em 1916 (Journal of the American Chemical Society 38, p.762), ao apresentar a ideia de que a ligação (combinação) química entre átomos, se devia a um par de elétrons que era compartilhado pelos mesmos. Nesse mesmo ano de 1916, porém um pouco antes, o físico alemão Walther Kossel (1888-1956), formulou a idéia de que os elétrons das camadas externas do modelo atômico proposto pelo físico Bohr, em 1913, eram os responsáveis pela valência: os chamados elétrons de valência. Segundo Kossel, os átomos podem perder ou receber elétrons dessa camada de valência, e os íons resultantes – cátion (+) e ânion (-) – se unem na ligação química através da força de atração eletrostática Coulombiana.

No final do século XIX já se sabia que os compostos de coordenação (antes designados como compostos moleculares) eram formados pela combinação de átomos ou moléculas, de tal maneira que as valências dos átomos envolvidos ficavam aparentemente "satisfeitas". Em 1893, Alfred Werner demonstrou que o número de átomos ou de grupos associados a um átomo central (ou seja, o "número de coordenação") era geralmente de 4 ou 6. Ocorrem, por vezes, outros números de coordenação até {\displaystyle 8}, contudo, de forma menos frequente. Em 1904 Richard Abegg formulou o que hoje é conhecido como regra de Abegg, que estabelece que a diferença entre o máximo positivo ou negativo de valências de um elemento é, frequentemente, oito. Esta regra foi, depois, usada em 1916 quando Gilbert Lewis formulou a "regra do octeto" na sua teoria do átomo cúbico.

A regra do octeto pode ser enunciada da seguinte maneira: "Quando são formadas ligações entre átomos, esses átomos tendem a partilhar elétrons para completar seus octetos". Ou seja, os átomos tendem a compartilhar elétrons de forma que suas estruturas eletrônicas assemelhem-se à estrutura eletrônica do gás nobre antecedente (no caso dos metais) ou do gás nobre precedente (no caso dos não-metais). Geralmente, o octeto corresponde a oito elétrons na camada de valência.