Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3),adicionando-se o sal a 50g de água ,á temperatura de 80º. A seguir ,a solução foi resfriada a 40ºC .Qual a massa,em gramas ,do precipitado formado?
Dados:
T=80ºC S=180g de KNO3/100 g de H2O
T=40ºC S=60g de KNO3/100g de H2O
Respostas
A solubilidade diminui em 3 vezes quando resfriada a 40ºC
Como tinha 50g de água a 80ºC e solução saturada, então tínhamos 90 gramas de KNO3
A 40ºC, apenas 30 gramas de KNO3 irá solubilizar, logo o precipitado terá massa de 60 gramas.
60g e a massa do precipitado formado.
Vejamos como resolver esse exercicio.
Estamos diante de um problema de solubilidade.
Dados do problema:
- Solucao saturada de KNO₃ (nitrato de postassio), adicionou se o sal a 50g de agua, na temperatura de 80°C;
- Depois essa solucao foi resfriada a 40°C, o exercicio deseja saber qual a massa do precipitado formado pelo sal.
De acordo com os dados do problema, em 100g de agua podemos dissolver 180g de nitrato de potassio - KNO₃. Como o exercicio diz que tem-se 50g de agua, entao foram dissolvidos 90g de nitrato de potassio para que a solucao ficasse saturada - tudo isso a 80°C.
A seguir a solucao de 50g de agua com 90g de nitrato de potassio foi resfriada a 40°C. Verificamos pelo enunciado do problema que a solubilidade desse sal a 40°C e 60g a cada 100g de agua, entao para 50g de agua teremos uma solubilidade de 30g. Tinhamos 90g solubilizados a 80°C, entao 90 - 30 = 60g e a massa do precipitado formado, pois a solucao a 40°C atinge a saturacao com 30g de sal, o restante e precipitado.
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