Question

Sendo  ΔH de formação do óxido de ferro (II) igual a - 64,04 kcal/mol e o  ΔH de formação do óxido de ferro (III) igual a - 196,5 kcal/mol, o  ΔH da reação abaixo será :
2 FeO + 1/2 O² --> Fe²O³
a ) - 68,4 kcal/mol
b ) 68,4
c ) - 132,5
d ) 132,5
e ) - 260,5

Answer 1

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

ΔH = H final – H inicial

Assim, considerando a reação e os valores de entalpia dados, temos que:

2 FeO + 1/2 O² --> Fe²O³

ΔH de formação do óxido de ferro (II) = - 64,04 kcal/mol

ΔH de formação do óxido de ferro (III) = - 196,5 kcal/mol

ΔH = H final – H inicial

ΔH = [ 1 x (– 196,5) ] – [2 x (– 64,04)]

ΔH = (– 196,5) – (– 128,04)

ΔH = – 196,5 + 128,04

ΔH = – 68,42 kcal

Resposta correta: a ) - 68,4 kcal/mol