Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito a temperatura de 200 k e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 k do volume for reduzido para 10 litros?
Respostas
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115
pela equação de clayperon
P.V=N.R.T
P1=2atm
T1=200k
V1=20L
P2=?
T2=250K
V2=10L
N=contante
sendo assim:
(P1.V1/T1)=(P2.V2/T2
(2.20/200)=P2.10/250
40/200=10P2/250
1/5=1P2/25
P2=5atm
P.V=N.R.T
P1=2atm
T1=200k
V1=20L
P2=?
T2=250K
V2=10L
N=contante
sendo assim:
(P1.V1/T1)=(P2.V2/T2
(2.20/200)=P2.10/250
40/200=10P2/250
1/5=1P2/25
P2=5atm
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28
Resposta:
P1=2atm
V1=20L
T1=200K
V2 = 10L
T2 = 250K
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
P2 = P1.V1.T2/V2.T1
P2 = 2.20.250/10.200
P2 = 10000/2000
P2 = 5atm
Explicação:
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