Question

Qual a massa de gás carbônico(co2) produzido, partindo de 24 g de carbono(c) com rendimento de 90%? C=12u O=16u
C+O2➡2NH3

Answer 1

A priori, creio que por erro de dígito, sua reação no enunciado não tenha sido feita corretamente. A reação em questão seria a de combustão da fuligem, C(s). Assim:
C(s) + O2(g) ----> CO2(g)
Considerando 90% de rendimento, se temos 24g de carbono, somente 0,9.24 = 21,6g reagirá. Pela proporção molar da reação, 1mol de carbono está para 1mol de gás carbônico, e logo, 12g de carbono estão para 44g de gás carbônico. Assim:
12g de C(s) --- 44g de CO2(g)
21,6g de C(s) --- X
X = 21,6.44/12 = 79,2g de Gás Carbônico produzidos.