Question

Qual a forma molecular e o tipo de ligação que ocorre entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s²,2s²,2p6,3s²,3p6,4s¹ e outro B(Z=16)?

Answer 1

Fórmula molecular: A2B (obs: não sei colocar esse dois embaixo)
Tipo de ligação: ionica

Etapas:
Faz a distribuição eletrônica dos dois elementos, como ele já deu a de A basta analisar pra saber qual será a sua carga. A última camada de A termina em 4s1, para ficar estável ele precisa ter 8 elétrons na última camada, e outro (qualquer) elemento só doa ou perde até 4 elétrons, é o máximo. Então, logicamente não vai existir ninguém bondoso o bastante pra dar para o A 7 eletrons, beleza? Ok, nesse caso ele precisa perder esse 1 elétron, essa última camada, como na química perder eu represento por + a carga dele fica A+

2 Etapa
B tem numero atomico 1, então vamos lá: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
ultima camada tem  elétrons (3s2 3p4), então ele precisa de mais 2 eletrons pra ficar com 8 na ultima camada, logo B-2

3 etapa
regrinha do escorregador, troca as cargas para unir os elementos então fica A2B