Question

Qual o pH de uma solução tampão obtida pela adição de 20 mL de NaOH a 25 mL de H3CCOOH 0,1 mol/L?

Answer 1

25 mL = 0,025L

mol de H3CCOOH = 0,025 X 0,1 = 0,0025 mol

esse é o número de mol que reage com a base pra formar o sal

como a reação é 1:1 , esse será o n° de sal produzido

NaOH  +      H3CCOOH  ↔      H3CCOONa  +  H2O
 1 -----------------1-----------------------1(sal)

volume final =  45 mL = 0,045 L

[ sal] = 0,0025 / 0,045 = 0,056 M

Esse sal possui hidrolise básica, então:

Ka do ácido acético é : 1,8.10⁻⁵

Kh = Kw / Ka

Kh = 10⁻¹⁴/ 1,8.10⁻⁵ = 5,56.10⁻¹° 

[OH-] = √Kh / [sal]

[OH-] = √ 5,56.10⁻¹° / 0,056

[OH-] = 9,96.10.10⁻⁵

pOH = -log [OH-]

pOH = -log [ 9,96.10.10⁻⁵ ] =  4

pH = 14 - pOH


pH = 14 - 4 = 10