Question

(FCMMG) Uma solução-tampão importante é formada pela mistura de HCO3- e H2CO3, pois o mesmo regula o pH do sangue arterial. Sabendo-se que o pKa do ácido é igual a 6,4 e que, no sangue, as concetraçãoes de HCO3- e H2CO3 são, respectivamente, 1,0.10^(-3) mol/L e 1,0.10^(-4) mol/L, pode-se dizer que o pH do sangue arterial é igual a
a) 7,6
b) 7,4
c) 7,2
d) 7,0
e) 6,4

Answer 1

Solução-tampão :

pH = pKa + log ([sal] / [ácido]) ⇒ Colchetes indicam molaridade !

Sendo ⇒
Sal : HCO3- e [sal] = 10^-3 mol/L;
Ácido : H2CO3 e [ácido] = 10^-4 mol/L.;
pKa = 6,4...

pH = pKa + log ([sal] / [ácido]) 
pH = 6,4 + log (10^-3/10^-4)
pH = 6,4 + log (10) ⇒ Base 10 : log 10 = 1 !
pH = 6,4 + 1
pH = 7,4 ⇒ Este é o pH do sangue, logo, alternativa b) !