Question

preciso de ajuda na resolução passo a passo por favor

Answer 1

Primeiro escrevemos as equações de combustão dos 3 gases:

H₂ + 1/2 O₂ → H₂O   ΔH = -285 KJ
CHCH + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O   ΔH = - 1300 KJ
CH₂CH₂ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O   ΔH = - 1410 KJ

agora vamos saber a variação de entalpia da hidrogenação do etino (CHCH).

vamos fazer a equação dessa reação:

CHCH + H₂ → CH₂CH₂    ΔH = ?

para encontrar, usaremos a lei de Hess

H₂ + 1/2 O₂ → H₂O   ΔH = -285 KJ
CHCH + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O   ΔH = - 1300 KJ
2 CO₂ + 2 H₂O → CH₂CH₂ + 3 O₂   ΔH = + 1410 KJ

na ultima reação, nos invertemos pois queremos que o eteno (CH₂CH₂) fique nos produtos, nesse caso a variação de entalpia da reação mudará de sinal

ótimo, agora é só somar as equações (inclusive as entalpias)
se tiver compostos iguais tanto nos reagentes e produtos, nos os eliminaremos ;

fazendo isso, sobrou apenas 

CHCH + H₂ → CH₂CH₂   ΔH = - 175 KJ

já sabemos que vai liberar calor, mas, além disso, para responder a pergunta, ele quer saber a variação para a produção de 560 Kg de etileno.

massa molar do etileno : 28 g/mol
regra de três:
28g libera 175 KJ
560 000 g liberará x

resolvendo, encontramos x = 3 500 000 KJ

então a resposta é letra B

irá liberar 3,5 x 10⁶ KJ