Question

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO II
1) No dia 22 de abril de 2000 em comemoração dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro.
O ouro é um metal que dificilmente oxida (escurece) com o tempo, portanto a durabilidade dessas moedas é incalculável. Caso a oxidação do ouro em contato com o ar ocorresse espontaneamente, seria devido à formação de hidróxido de ouro, conforme a reação:
4 Au + 3 O2 + 6 H2O  4 Au(OH)3
Considerando a espontaneidade dessa reação, que massa, em toneladas, de hidróxido de ouro seria formada, com 80% de rendimento ao fabricar uma série no valor de 14 milhões e 400 mil Reais dessas moedas?

a) 1,20
b) 5,22
c) 6,53
d) 6,64
e) 8,30 . Me ajudem . É pra amanhã.

Answer 1

Caramba! Nem o pessoal que tem ajudado vcs com este "trabalho bimestral" (como vcs preferem chamar, eu chamo: Avaliação) conseguiu ajudar nessa?! Que pena! Talvez deem valor às minhas explicações, agora. Bjos e até amanhã ;D