Question

Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito a temperatura de 200K e pressão de 2,0 atm. Qual a nova pressão, se a temperatura aumentar para - 25 °C e o volume reduzido para 140 cm³ ?

Answer 1

Pressão inicial x volume inicial / temperatura inicial = Pressão final x volume final / temperatura final

- 25°C = 248 K
140 cm³ = 0,14 litro

2 x 20 / 200 = P x 0,14 / 248

0,2 = 0,14 x P / 248
P = 0,2 x 248 / 0,14
P ≈ 354 atm

Answer 2

Dados:

Vo (volume inicial) = 20 L (no SI sua unidade é dada em m³), logo:
1000 L →1m³
20 L → x

1000x = 20
$x = \frac{20}{1000}$ → x = 0,02 m³
Logo, seu Vo (volume inicial) = 0,02 m³

To (temperatura inicial) = 200 K
Po (pressão inicial) = 2,0 atm
P (pressão final) = ?
T (temperatura final) = - 25ºC (no SI sua unidade é dada em Kelvin), logo:
TºK = TºC + 273
TºK = - 25 + 273
TºK = 248
Logo, sua T (temperatura final) = 248 K
V (volume final) = 140 cm³ → 0,00014 m³


Pela equação geral dos gases, temos:

$\frac{ P_{o}* V_{o} }{ T_{o} } = \frac{P*V}{T}$

$\frac{2*0,02}{200} = \frac{P*0,00014}{248}$
$\frac{0,04}{200} = \frac{0,00014P}{248}$
$0,00014P*200 = 0,04*248$
$0,028P = 9,92$
$P = \frac{9,92}{0,028}$
$P$≈$354,2 atm$