Question

o ácido fosfórico é produzido através da reação química entre a rocha fosfática e o ácido sulfúrico e é altamente empregado na indústria de fertilizantes, sendo essa reação representada pela equação: ca3(po4)2(s) 3h2so4(aq) 3caso4(s) 2h3po4(aq). assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de h3po4 produzidos a partir da reação com 100 kg de h2so4? dados: massas molares (em g/ mol): h = 1; o = 16; s = 32; p = 31; ca = 40.

Answer 1

Dados:
Massa Molar do $H_{2} SO_{4}$ 
H = 2*1 = 2
S = 1*32 = 32
O = 4*16 = 64
--------------------
MM $H_{2} SO_{4}$  = 98 g/mol

Qual o nº de mols a partir da reação com 100 kg (100000g) de $H_{2} SO_{4}$ ? 
nº de mols ......... Massa Molar(g)

1 ________________ 98g
x ________________100000g

98*x = 1*100000
98x = 100000
$x = \frac{100000}{98}$
x ≈ 1020,41 mols em $H_{2} SO_{4}$ 

Massa Molar do $H_{3} PO_{4}$
H = 3*1 = 3
P = 1*31 = 31
O = 4*16 = 64
--------------------
MM $H_{3} PO_{4}$ = 98 g/mol

Agora, qual a quantidade de mols de $H_{3} PO_{4}$ produzidos a partir da reação com 100 kg de H2SO4, sabendo que:

$Ca_{3} ( PO_{4})2(s) + 3 H_{2} SO_{4}(aq)$ → $3Ca SO_{4} (s) + 2 H_{3} PO_{4} (aq)$

Notemos que, pelo cálculo estequiométrico:
$3H_{2} SO_{4} (aq)$ → $2H_{3} PO_{4} (aq)$
Sabendo que a MM do $3H_{2} SO_{4}$ = 3*98 = 294 g/mol
Sabendo que a MM do $2H_{3} PO_{4}$ = 2*98 = 196 g/mol

Então:
 $3H_{2} SO_{4} (aq)$ → $2H_{3} PO_{4} (aq)$

294 ____________196
1020,41 _________ x

Faz-se a regra de três

294*x ≈ 1020,41*196
294x ≈ 200000,36
x ≈ $\frac{200000,36}{294}$
x ≈ 680,27 

Resposta:

A quantidade de mols de $H_{3} PO_{4}$ produzidos a partir da reação com 100 kg de $H_{2} SO_{4}$ é de 680,27 mols