Question

mackenzie - o número total de átomos existentes em 180g de (ácido) etanoico (ch3-cooh) é?

Answer 1

$\bullet$ Em primeiro lugar vamos considerar a constante de Avogrado como sendo $\rightarrow$ $\bold{6 \ . \ 10^{23}}$

$\circ$ Agora temos que calcular a massa molar do ácido etanoico $(CH_3 -COOH)$:

$C= 12g/mol$
$H= 1g/mol$
$O= 16g/mol$

$Massa \ Molar_{(C2H4O2)} \Rightarrow (12 \ . \ 2) + ( 1 \ . \ 4) + (16 \ . \ 2)$

$Massa \ Molar_{(C2H4O2)} \Rightarrow \boxed{\bold{60g/mol}}$

$\circ$ Sabe-se que:

$60g{(C2H4O2)} - 6. 10^{23} mol\'eculas$

           $180g - x \ mol\'eculas$

$60x= 1080. 10^{23}$

$x= \boxed{\bold{18. 10^{23} \ mol\'eculas}}$

$\bullet$ Analisando a molécula de ácido etanoico percebe-se que ela possui 8 átomos, portanto temos a seguinte relação $\mapsto$

$1 \ mol\'ecula_{(C2H4O2)} - 8 \ \'atomos$

$18. 10^{23} \ mol\'eculas - x \ \'atomos$

$x=\boxed{\bold{144. 10^{23} \ \'atomos}}$

$\bullet$ Colocando em notação científica:

$\bold{\Rightarrow} \boxed{\boxed{\bold{1,44. 10^{25} \ \'atomos}}}$

$\heartsuit\mathbb{J} \mathbf{n}$

Answer 2

Resposta:

1,44•10²⁵

Explicação:

atomos

eh isto, espero ter ajudado