Question

1)Considere a reação seguinte, com os dados numéricos obtidos experimentalmente:
gás carbônico + cal apagada -----> carbonato de cálcio + água  
8,8 g                    14,8 g                          x                     3,6 g 

Determine a massa de cal apagada necessária para a obtenção de 0,6 kg de carbonato de cálcio. 
Resposta : 444g

Alguem me ensina a fazer a resolução

Answer 1

MM CO2 = 44g/mol
MM Ca(OH)2 = 74g/mol
MM CaCO3 = 100g/mol
MM H2O = 18g/mol

CO2 
44g ------------- 1 mol
8,8g ---------------x mols

44x=8,8
x = 8,8/44
x = 0,2 mols

0,2 CO2 + 0,2 Ca(OH)2 -->0,2 CaCO3 + 0,2 H2O

8,8g  ---------------14,8g ---------------20g -----------3,6g

Para 600g de CaCO3 temos:

1 mol CaCO3 -------------- 100g
x mols -------------------------600g

x = 6 mols de CaCO3

Proporção de 1 para 1 temos então que ter 6 mols de Ca(OH)2

1 mol Ca(OH)2 ------------------- 74g
6 mols ----------------------------------x

x = 6*74 = 444g

A equação balanceada para 600g de CaCO3 será

6 CO2 + 6 Ca(OH)2 --> 6 CaCO3 + 6 H2O
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