Question

Determine o pH de uma soluçao 0, 005M de ácido sulfúrico?

Answer 1

0,005 M de H2SO4 → 5 * 10^-3 mol / L de H2SO4...

H2SO4 é um ácido forte... por isso, podemos dizer que ele se ioniza totalmente :
1 H2SO4 → 2 H{+} + SO4{-2}

A proporção é de 1 (H2SO4) para 2 H+ e 1 SO4 -2 ...
Logo, para 5 * 10^-3 M de H2SO4, teremos :
5 * 2 * 10^-3 = 
10 * 10^-3
10^-2 M de H+ !

Logo, [H+] = 10^-2 mol / L...

pH = - log [H+] ⇒ Sendo H+ = 10^-2 mol / L :

pH = - log 10^-2 ⇒ Aplicando a propriedade do expoente :

pH = - (-2 * log 10) ⇒ Base 10, log 10  = 1 !

pH = - (-2 * 1)

pH = 2 ⇒ pH da solução !