Question

Para obtermos 16g de metano temos que fazer a reação entre 4g de hidrogénio e 12g de carbono .Quais as massas de hidrogénio e carbono necessárias para se obterem 80g de metano ?

Answer 1

por se tratar d uma proporção pode pegar a massa desejada 80g e dividir pela massa dada 16 ; 80-16= 5, como é proporcional só multiplicar as massas dos reagentes por 5 ; 5×4=20 e 5×12=60, então é necessário 20g d hidrogênio e 60g d carbono para se obter 80g d metano

Answer 2

Para a obtenção de 80 g de metano são necessários 20 g de hidrogênio e 60 g de carbono.

Cálculos estequiométricos

Os cálculos estequiométricos são utilizados para sabermos a quantidade de produtos formados e de reagentes utilizados em uma reação.

Neste problema temos a reação de formação do metano:

C + 2H₂ → CH₄

Nessa reação, 1 mol de carbono reage com 2 mols de hidrogênio formando 1 mol de metano.

De forma semelhante, temos 12 gramas de carbono reagindo com 4 gramas de hidrogênio formando 16 gramas de metano.

Para descobrimos a quantidade de carbono e hidrogênio necessária para a formação de 80 gramas de metano, basta montarmos uma regra de três:

(carbono)   (hidrogênio)   (metano)

   12 g   ------     4 g      ------   16 g

     x g   ------     y g      ------   80 g

Temos, portanto:

• Massa de carbono: devemos relacionar as colunas do carbono e do metano.

x.16 =  12.80

x = 60 g

• Massa de hidrogênio: devemos relacionar as colunas do hidrogênio e do metano.

y.16 =  4.80

y = 20 g

Sendo assim, para a formação de 80 gramas de metano precisamos de 60 g de carbono e 20 g de hidrogênio.

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