Question

Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação de óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono segundo a equação: ZnO(s) + CO(g) - Zn(s) + CO2(g)
considere que amostra de ZnO tenha 60% de pureza, nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO impuro utilizado, em gramas é aproximadamente

Answer 1

1 mol de ZNO........81,4 gramas
1 mol de ZN...........65,4 gramas

81,4 gramas .........100 porcento
x...............................60
48,84 g...........81,4 gramas
81,4=135,67

Answer 2

Resposta: 135,0 g

Explicação:

Massa molar do ZnO:

65 g/mol + 16 g/mol = 81 g/mol

Pela equação balanceada sabemos que 1 mol de ZnO produzem 1 mol de Zn. Logo, para produzir 1 mol de zinco metálico são necessários 81 g de óxido de zinco.

Cálculo da massa de ZnO impuro utilizada:

81 g x100% = 135,0 g

60%