Calcule o volume final de um gas ideal que ocupa inicialmente o volume de 10 l a 127ºc, quando sua temperatura se eleva isobaricamente a 327ºc
Respostas
respondido por:
33
Olá.
quando temos um caso isobárico, podemos afirmar que a pressão não muda.
portanto: PV=NRT, onde que, o N( seria o número molar do gás, e como o gás é o mesmo ele não ira mudar. R( constante dos gases ideias= 0,0082, também continua a mesma), portanto poderia simplificar essas constantes;
detalhe a temperatura tem que ser em Kelvin.
127 graus= K-273 ------------ =400k
327 graus= K - 273 ----------- = 600k
Volume inicial/Temperatura inicial=Volume final/Temperatura final -------------
10/400=V/600 ------------ 10x600/400=V ---------- 10x6/4=V--------- 60/4=V -------------
V=15 litros
quando temos um caso isobárico, podemos afirmar que a pressão não muda.
portanto: PV=NRT, onde que, o N( seria o número molar do gás, e como o gás é o mesmo ele não ira mudar. R( constante dos gases ideias= 0,0082, também continua a mesma), portanto poderia simplificar essas constantes;
detalhe a temperatura tem que ser em Kelvin.
127 graus= K-273 ------------ =400k
327 graus= K - 273 ----------- = 600k
Volume inicial/Temperatura inicial=Volume final/Temperatura final -------------
10/400=V/600 ------------ 10x600/400=V ---------- 10x6/4=V--------- 60/4=V -------------
V=15 litros
Perguntas similares
6 anos atrás
6 anos atrás
6 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás