Question

a combustão da gasolina pode ser equacionada por c8h18 o2 --> co2 h2o (equação não-balanceada). considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de co2. dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:

Answer 1

Balanceie os reagentes e produtos com seguintes ordem (mas não será todas as equações poderão ser balanceada pela essa ordem) primeiro METAL, AMENTAL, CARBONO, HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO, abreviando MACHO.

1 C8 H18 + 25/2 O2 ---- 8 CO2 + 9 H2O  > ESTÁ BALANCEADA

1H30 - 90min deve se passa para minutos como a no execício. 


1 mol C8H18 ---- 8 mols CO2
 
  Vr= ? 90min             36 mols 


Velo. reação =  36/720 = 0,05 mol/min

alternativa E 

Answer 2

Podemos afirmar que  a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de 0,05 mol/minutos.

Para responder corretamente esse tipo de questão, o ideal é que você faça o balanceamento dos reagentes e dos produtos com seguintes ordens primeiro METAL, AMENTAL, CARBONO, HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO, abreviando para facilitar a memorização: M.A.C.H.O.

Sendo assim, temos que:

1 C8 H18 + 25/2 O2 ---- 8 CO2 + 9 H2O  ( a reação está balanceada)

1 hora e 30 minutos  ---->  90 minutos

1 mol C8H18 ---- 8 mols CO2

Vr= ? 90min             36 mols 

Velocidade da reação =  36/720

Velocidade da reação = 0,05 mol/minutos.

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