Question

Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução com a mesma base com concentração 4,0g/L. Qual a concentração em g/L da solução final?

Answer 1

C1=5 g/l

C2=4 g/l

V1= 200 ml = 0,2 L

V2= 300 ml = 0,3 L

C1.V1 +C2.V2 = Cf.Vf

5 x 0,2 + 4 x 0,3 = Cf x 0,5

    1      +   1,2    = Cf x 0,5

           2,2 = Cf x 0,5

            2,2 /0,5 = Cf

              Cf= 4,4 g/l

           

Answer 2

Temos que a concentracao final e de 4,4 g/L

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de determinacao de concentracao de uma solucao.

Podemos resolve-la com a regras de tres e a formula da concentracao:

C = (massa)/(Volume)

Dados iniciais:

- 200 mL solucao de hidroxido de potassio, com concentracao de 5,0 g/L

- 300 mL solucao de hidroxido de potassio, com concentracao 4,0 g/L

- Concentracao da solucao final?

Para a primeira solucao, temos:

1000 mL - 5,0 g

200 mL  - x

1000 x = 1000

x = 1 g

Para a segunda solucao, temos:

1000 mL - 4,0g

300 mL - x

1000 x = 1200

x = 1,2 g

Portanto temos uma massa total de 1 g + 1,2 g, que resulta numa massa de 2,2 g.

Temos um volume total de 200 mL + 300 mL, o que resulta em 500 mL ou 0,5 L

Sendo assim, a concentracao da solucao final e:

Concentracao final = (2,2)/(0,5) =4,4 g/L

Portanto, temos que a concentracao final e de 4,4 g/L.

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