Question

PUC SP o gas hidrogenio, H2, pode ser obtido a partir da reação entre monoxido de carbono, CO, e agua, H2O, a altas temperaturas. Esse processo em equilibrio é representado por: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)△H= - 41kjPara torna mais eficiente a produção de gás hidrogenio, H2, deve-se:A) Aumentar a pressão do sistemaB) Diminuir a pressão do sistemaC) Utilizar um catalisador apropriadoD) Aumentar a temperatura do sistemaE) Retirar do sistema do gás carbonico, CO2, produzindo.

Answer 1

Resposta: Letra E

Quando há aumento da pressão, o equilíbrio deve ocorrer no sentido do lado que possui menos volume. Quando há diminuição, o equilíbrio ocorre no sentido do lado que possui mais volume. Na equação do exercício, temos a mesma quantidade de volume de gás tanto nos produtos quanto nos reagentes (2 mol/2 V), então o equilíbrio não acontece para nenhum sentido quando se altera a pressão. Como consequência, não há aumento da quantidade de H2.

Utilizar um catalisador apenas fará com que a reação ocorra mais rápido. 

O aumento da temperatura faz com que o equilíbrio se desloque pro sentido endotérmico. Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura faria com que o equilíbrio se deslocasse para a esquerda, aumentando a quantidade dos reagentes, e não dos produtos. Então não haveria aumento na quantidade de H2.

Quando se é retirado CO2 do sistema, o equilíbrio se deslocará para a direita, já que a reação irá tentar compensar a quantidade de produto que foi retirada. Assim, ocorrerá aumento da quantidade dos produtos e, consequentemente, de H2, já que ele é uma das substâncias que é produzida na reação.