Question

A carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mil de íons de Cu +2 em cobre metálico é igual a?
(Dado: 1 faraday = carga elétrica de 1 mol de elétrons)

Answer 1

A transformação é dada pela seguinte reação:

$2Cu^{2+}+4e^{-} \to 2Cu$

Sendo assim, encontramos a carga necessária por proporção:

$1mol \to1F 4mol \to X X=4F$

Answer 2

Podemos afirmar que a  carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mil de íons de Cu +2 em cobre metálico é igual a 4 Faraday .

Sob esse aspecto, podemos ainda inferir que a reação a qual se desenvolve nesse processo é a seguinte:

Cu2+ + 2e ------> Cobre

Agora, preste bastante atenção, uma vez que usaremos o método da regra de três simples, mediante o qual teremos que:

2 Faraday ------------- 1 mol de cobre

n Faraday -------------- 2 mol de cobre

n = 4 Faraday , que é a  carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mil de íons de Cu +2 em cobre metálico.

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