Question

Um volume de 10L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 a 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 C para 127 C. o volume final, em litros, alcançada pelo gás foi de ?

Answer 1

Para gases perfeitos, vale a relação:

$\cfrac{PV}{T} = \cfrac{P_0V_0}{T_0}$


Sendo: 

     P0 = 1 atm
     V0 = 10 L
     T0 = -73 ºC = -73 + 273 = 200 K

     P = 2 atm
     T = 127 ºC = 127 + 273 = 400 K


Temos, então:

$\cfrac{2\times V}{400} = \cfrac{1 \times 10}{200} \\ V = \cfrac{400\times 1 \times 10}{2\times 200} \Longrightarrow \boxed{V = 10 \text{ L}}$

Como a pressão e a temperatura dobraram juntas, não ouve alteração no volume de gás

Answer 2

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume. PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

Att ColossoBlack