Question

Em testes feitos por uma industria farmacêutica, um bloco de gelo de 400g de massa com temperatura de -30ºC foi transformado em água a 40ºC de temperatura. É sabido pelos técnicos que fazem o teste que i calor especifico do gelo vale Cg = 0,5 cal/gºC, que o calor especifico da água vale Ca = 1cal/gºC e que o calor latente de fusão do gelo vale Lf = 80 cal/g. qual a quantidade de calor envolvida nesta transformação?

Answer 1

Existem 3 processos:

1 - gelo saindo de -30°C e chegando a 0°C
Calor sensível: 

Q1 = 400 x 0,5 x 30 =  6000 cal

Segundo processo: Gelo se transformando em água, portanto, temos calor latente, pois toda energia é utilizada para a mudança de fase

Q2= 400 x 80 = 32000 cal

Terceiro processo: Água sólida saindo de 0°C para 40°C, temos calor sensível: 

Q3 = 400 x 1 x 40 = 16.000 cal

A quantidade de calor envolvida na transformação será a soma de todos os calores dos 3 processos, portanto: 

Qtotal = 6000 + 16.000 + 32.000 = 54000 cal