Question

23. Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 Mol/L de HCl, a partir do ácido concentrado com p%=36,5% e densidade 1,2g/cm3, qual o volume de ácido que deve ser pipetado?

Answer 1

* Dados iniciais:

volume final = 1,2 L

Molaridade final = 0,4 mol/L

Título em massa = 36,5 % (m/m) ou seja, temos 36,5 g de soluto em 100 g de solução.

Massa molar HCl = 36,5 g/mol

Densidade = 1,2 g/cm³

* Interpretando a densidade:

1,0 mL de solução ---------------- 1,2 g de solução
1,0 L de solução ------------------ 1200 g de solução

1 L = 1000 mL

ou seja 1,2 . 1000 => 1200 g

*  Interpretando o título em massa:

100 g de solução ---------------- 36,5 g de  HCl

* unindo T e D, para calcular a molaridade inicial : 

100 g solução ----------------------- 36,5 g HCl
1200 g solução ------------------ x

x = 1200 . 36,5 / 100

x = 438 g de HCl

Por fim:

M = m / mm . V

M = 438 / 36,5 . 1,0

Mi = 12 mol/L

Por fim calculamos o volume de ácido que deve ser pipetado ou seja o volume inicial, para isso escrevemos a fórmula de diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

12 x Vi = 0,4 x 1,2

12 x Vi = 4,8

Vi = 4,8 / 12

Vi = 0,4 L

espero ter ajudado!