Question

determine a variação de entalpia para reações:

A) C3H8 + 5 O2 -> 3CO2 + 4H2O
dados: /\Hf em kcal/mol
c3h8= 24,2 h2O= -68,3 CO2= -94,1

b) c2h6 + 7/2 O2 -> 2 co2 + h2o
dados: /\Hf C2H2 = + 54,2 kcal /\Hf CO2 = -94,1 kcal
/\Hf H2O = 68,3 kcal

urgente quem pode me ajudar !

Answer 1

a)                C3H8 + 5 O2  →  3 CO2 + 4 H2O
A equação está balanceada, logo podemos calcular o Hp (entalpia dos produtos) e Hr (entalpia dos reagentes)

C3H8= 24,2 kcal H2O= - 68,3 kcal CO2= - 94,1 kcal, O2 = 0 kcal (substância simples):


$C_3H_8 + 5 O_2 \longrightarrow 3CO_2 + 4H_2O \\ \\ H_r = 1\cdot (24,2) + 5 \cdot (0) \\ \boxed{H_r = 24,2 \text{ Kcal}} \\ \\ H_p = 3 \cdot(-94,1) + 4\cdot(-68,3) \\ H_p = -282,3 - 273,2 \\ \boxed{H_p = 555,5 \text{ Kcal}} \\ \\ \Delta H = H_p - H_r \\ \Delta H = 555,5 - 24,2 \Longrightarrow \boxed{\Delta H = 531,3 \text{ Kcal}}$


b)                        C2H6 + 7/2 O2  →  2 CO2 + H2O
A equação balanceada:

                           C2H6 + 7/2 O2  →  2 CO2 + 3 H2O

C2H6 = + 54,2 kcal, CO2 = - 94,1 kcal, H2O = - 68,3 kcal, O2 = 0


$C_2H_6 + 7/2 O_2 \longrightarrow 2 CO_2 + 3H_2O \\ \\ H_r = 1\cdot (54,2) + \bigg(\cfrac{7}{2} \bigg)\cdot (0) \\ \boxed{H_r = 54,2 \text{ Kcal}} \\ \\ H_p = 2 \cdot(-94,1) + 3\cdot(- 68,3) \\ H_p = -188,2 - 204,9 \\ \boxed{H_p = - 393,1\text{ Kcal}} \\ \\ \Delta H = H_p - H_r \\ \Delta H = -393,1 - 54,2 \Longrightarrow \boxed{\Delta H = -447,3 \text{ Kcal}}$