Question

O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por esta razão, é utilizada na fabricação de vário?
tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos Cgrafite e W(s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1400 ºC. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cgrafite, W(s) e do WC(s):
2 W(g) + 3 O2(g)  2 WO3(s) ΔH = – 1680,6 kJ
Cgrafite + O2(g)  CO2(g) ΔH = – 393,5 kJ
2 WC(s) + 5 O2(g)  2 CO2(g) + 2 WO3(s) ΔH = –2391,6 kJ
calcule o valor da variação de entalpia da reação abaixo, utilizando a lei de hess
W(s) + Cgrafite  WC(s)

Answer 1

2 W(g) + 3 O2(g)    →    2 WO3(s) ΔH = – 1680,6 kJ 
Cgrafite + O2(g)    →    CO2(g) ΔH = – 393,5 kJ 
2 WC(s) + 5 O2(g)    →    2 CO2(g) + 2 WO3(s) ΔH = –2391,6 kJ 


Invertendo a terceira equação e somando com a segunda:

   2 CO2 + 2 WO3    →    2 WC + 5 O2                 (ΔH = +2391,6 kJ)
2C (grafite) + 2O2    →    2CO2                            (ΔH = – 787 kJ)
_______________________________________________________
2C (grafite) + 2 WO3    →    2 WC + 3 O2           (ΔH = 1604,6 kJ)


Somando esta com a primeira:

2Cgrafite + 2 WO3     →     2 WC + 3 O2             (ΔH = 1604,6 kJ)
            2 W + 3 O2     →     2 WO3                      (ΔH = – 1680,6 kJ) 
_________________________________________________________
2C (grafite) + 2 W     →     2 WC                           (ΔH = –76 kJ)


∴ C (grafite) + W     →     WC                                (ΔH = –38 kJ)

Answer 2

A entalpia da reação do carbeto de tungstênio a partir de grafite é -38 kJ/mol.

Como determinar a entalpia da reação?

Para resolver esse exercício, a quantidade de moléculas nas três reações deve ser a mesma. Para isso, temos que observar as reações e realizar alterações. Sabendo disso, temos que inverter a terceira reação e realizar a soma. Portanto:

• Antes da modificação

$2W + 3O_2$ ⇒ $2WO_3$ ΔH = – 1680,6 kJ

$C + O_2$ ⇒ $CO_2$ ΔH = – 393,5 kJ

$2WC + 5O_2$ ⇒ $2CO_2 + 2WO_3$ ΔH = –2391,6 kJ

• Depois da modificação

$2W + 3O_2$ ⇒ $2WO_3$ ΔH = – 1680,6 kJ

$C + O_2$ ⇒ $CO_2$ ΔH = – 393,5 kJ

$2CO_2 + 2WO_3$ ⇒ $2WC + 5O_2$ ΔH = +2391,6 kJ

• Realizando a soma

$W + C$ ⇒ $WC$ ΔHr = -38 kJ/mol.

Saiba mais sobre entalpia da reação em: brainly.com.br/tarefa/37865718

#SPJ3