Question

8g de hidroxico de sodio reagem com quantidade suficiente de acido sulfurico produzindo 14,2 de sulfato de sodio e certa quantidade de agua que massa de gidroxico de sodio é necessaruia para em reacao com o acido sulfurico produzir 71g de sulfato de sodio

Answer 1

A reação da questão é:

$2NaOH+H_2SO_4\longrightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Indicando as massas molares de cada molécula abaixo delas:

$\underset{80g}{2NaOH}+\underset{98g}{H_2SO_4}\longrightarrow\underset{142g}{Na_2SO_4}+\underset{36g}{2H_2O}$

Isso foi apenas para mostrar a reação, mas só o que já é apresentado na questão é o suficiente. Basta apenas fazer uma regra de três.

$\frac{8}{14,2}=\frac{x}{71}$

Perceba que:

$\begin{array}{ccc}8&\xrightarrow{a}&x\\14,2&\xrightarrow{\cdot5}&71\end{array}$

Se de 14,2 pra 71 há um aumento de 5 vezes, logo, de 8 para x também deve haver, então:

$8\cdot5=x\Rightarrow x=40$

A massa necessária de hidróxido de sódio é 40 g.