Question

Em um calorímetro ideal são misturadas duas amostras de um líquido, uma a temperatura de 80ºC e a outra a 50ºC. As massas das amostras são iguais. A temperatura final da mistura é igual é quanto ?

Answer 1

Olá

algumas observações antes:

como as duas amostras são de um mesmo líquido, logo o seu calor específico será o mesmo ok ?

como a primeira amostra está a uma temperatura maior que a da segunda, portanto ela cederá calor, sendo assim nas equações o ''Q'' ficará como ''-Q'' indicativo de que ela está perdendo calor.

sendo assim, pela fórmula da calorimetria Q = mc.ΔT, vamos chamar de Q₁ a nossa primeira amostra ( 80ºC) e de Q₂ a nossa segunda amostra ( 50ºC), logo temos:

-Q₁ = Q₂

-mcΔT = mcΔT  (corta o ''mc'' dos dois lados, pois são o mesmo fica:)

-(Tf - 80) = (Tf - 50)

-Tf + 80 = Tf - 50

80 + 50 = Tf + Tf

130 = 2Tf

Tf = 130/2

Tf = 65ºC

Portanto a sua temperatura final de equilíbrio será de 65ºC

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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!

Answer 2

A temperatura final da mistura é igual a 65°C.

O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura. Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -

Q = mcΔt

Onde,

m = massa do corpo

ΔT = variação da temperatura

c = calor específico do corpo

Como o calor específico é um valor característico de cada substância, ele será o mesmo independente da temperatura do líquido.

As trocas de calor se darão de forma que o calor cedido equivale ao calor recebido-

∑Q = 0

mcΔT(1) + mcΔT(2) = 0 (dividindo tudo por m e c)

ΔT(1) + ΔT(2) = 0

Tf - 80 + Tf - 50 = 0

2Tf = 130

Tf = 65°C

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