Question

Em uma titulação, adicionaram-se 40ml de solução de NaOH 0,3M a 50ml de HNO3. Para que ocorra neutralização completa, qual deverá ser a concentração molar do ácido em questão?

Answer 1

Cb= 0,3M
Vb= 50ml = 0,05L
Va= 40 ml=0,04L
Ca =?

$C_{a}. V_{a}= C_{b}.V_{b}$

$C_{a}= \frac{C_{b}.V_{b}}{V_{a} }$

$C_{a}= \frac{0,3.0,04}{0,05 } = 0,24$

0,24 mol/L

Answer 2

Hidróxido de sódio reage com ácido nítrico, gerando nitrato de sódio e água (reação de neutralização)

Equação balanceada:

$\boxed{\boxed{1~NaOH+1~HNO_{3}\rightarrow 1~NaNO_{3}+1~H_{2}O}}$

Calculando as massas de 1 mol de NaOH e HNO₃:

1 NaOH = 1(23 + 16 + 1) = 40g
1 HNO₃ = 1(1 + 14 + 3.16) = 15 + 48 = 63g
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Vamos calcular quantos mols de NaOH reagiram:

$M=0,3~M\\n=?\\v=40~ml=(40/1000)~l=4*10^{-2}~l$

Aplicando na fórmula:

$M=\dfrac{n}{v}\\\\\\0,3=\dfrac{n}{4*10^{-2}}\\\\\\3*10^{-1}=\dfrac{n}{4*10^{-2}}\\\\\\3*10^{-1}*4*10^{-2}=n\\\\\\\boxed{\boxed{n=12*10^{-3}~mol}}$
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Como vimos na reação, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HNO₃

NaOH ------------------ HNO₃
1 mol ------------------- 1 mol
12.10⁻³ mol  ---------- x

Multiplicando em cruz:

$x=12*10^{-3}~mol~de~HNO_{3}$
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Finalmente, calculando a concentração molar do ácido:

$M=?\\n=12*10^{-3}~mol\\v=50~ml=(50/1000)~l=5*10^{-2}~l$

Fórmula:

$M=\dfrac{n}{v}\\\\\\M=\dfrac{12*10^{-3}}{5*10^{-2}}\\\\\\M=2,4*10^{-3-(-2)}\\\\\\M=2,4*10^{-3+2}\\\\\\\boxed{\boxed{M=2,4*10^{-1}~mol/l}}$