Question

qual a molaridade M de uma solucao que contem 34,wg de sacarose C12H22011 dissolvido em 200 gramas de agua ? PM da sacarose:342

Answer 1

1 Mol de Sacarose ----> 342 g

Solução 1 M de Sacarose ----> 342 g/1000 g de solução

200 g de água ----> 34 g de Sacarose
1000 g de água --> x   g de Sacarose

x = (1000 x 34)/200 = 170 g de sacarose/1000 mL de solução

1 M ----> 342 g de Sacarose/L
y M ---->170 g de Sacarose/L

x = (1 x 170)/342 = 0,497 M 

Answer 2

MM (massa Molar) da sacarose $C_{12} H_{22} O_{11}$
C = 12*12 = 144
H = 22*1 = 22
O = 11*16 = 176
-----------------------
MM de $C_{12} H_{22} O_{11}$ = 144+22+176 = 342 g/mol

Dados:
MM (massa molar) = 342 g/mol
m (massa) = 34 g
M (molaridade) = ?
Se: 
1L → 1000g
xL → 200g

Sendo x (volume), temos:
$V = \frac{200}{1000}$
$V(volume) = 0,2L$

Utilizando a fórmula da Molaridade ou Concentração em mol/L, temos:

$M = \frac{m}{MM*V}$
$M = \frac{34}{342*0,2}$
$M = \frac{34}{68,4}$
$\boxed{M \approx 0,49mol/L}$