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C12H22O11
logo temos que achar a massa molecular:
C12H22O11=12 x12+1 x 22+16 x 11=342g/mol----------------ok?
1mol--------->342g-------------->6,02.10²³atomos
agora 0,684kg temos que converter em gramas vamos la:
sabe-se que 1000g=1kg entao 0.684 X 1000g=684g pronto ?
voltamos pra acima:
1mol--------------->342g--------------6,02.10²³atomos
seria 684g-------------x
so ao ver de 684 pra 342 é 2 entao seria o atomo tambem o dobro ok?
x= 12,04.10²³atomos
quer dizer que: 2mol------------684g-------------12,04.10²³atomos
agora pede o numero de átomos de carbono seria assim:
C12=12X12=144g/mol entao voltando pra acima.
2mol------------>684g----------->12,04.10²³atomos
seria que 144g----------->x
operando por aspa simples x=2,52.10²³atomos de C12
espero ter ajudado!!
Nesse exercício sobre cálculo estequiométrico, temos que há 144 x 10²³ átomos de carbono numa quantia de 0,684 gramas de sacarose.
Cálculo estequiométrico
Estamos diante de um problema de cálculo estequiométrico. O primeiro passo é lembrar a fórmula da sacarose (o açúcar de mesa):
- C₁₂H₂₂O₁₁
Portanto há 12 átomos de carbono em 1 molécula de sacarose. Ou seja, em 1 mol de moléculas de sacarose, temos 12 mols de átomos de carbono:
Vamos fazer os cálculos para ver quanto pesa 1 mol de moléculas de sacarose:
- C = 12g/mol
- H = 1 g/mol
- O = 16g/mol
- C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 x 12) + (22 x 1) + (16 x 11) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol.
Ou seja, por regra de três:
1 mol de sacarose ou 12 mols de C - 342 g
x mols de C - 684 g
x = 24 mols de Carbono, lembrando que 1 mol corresponde a 6 x 10²³, ou seja, temos nessa quantia de sacarose do exercício uma quantia de 144 x 10²³ átomos de carbono.
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