136,8g de al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficientes para 800ml .Determine a concentração molar obtida . (al=27 S=32 O=16
Respostas
respondido por:
67
MM (massa molar) de
Al = 2*27 = 54
S = 3*(1*32) = 3*(32) = 96
O = 3*(4*16) = 3*(64) = 192
-------------------------------------
MM de = 54+96+192 = 342 g/mol
Dados:
MM (massa molar) de = 342 g/mol
m (massa) = 136,8 g
V (volume) = 800 mL → V (volume) = 0,8 L
M (molaridade ou concentração molar) = ?
Para encontrarmos a molaridade ou concentração molar, temos a seguinte fórmula:
Substitua os dados encontrados na fórmula, teremos:
Al = 2*27 = 54
S = 3*(1*32) = 3*(32) = 96
O = 3*(4*16) = 3*(64) = 192
-------------------------------------
MM de = 54+96+192 = 342 g/mol
Dados:
MM (massa molar) de = 342 g/mol
m (massa) = 136,8 g
V (volume) = 800 mL → V (volume) = 0,8 L
M (molaridade ou concentração molar) = ?
Para encontrarmos a molaridade ou concentração molar, temos a seguinte fórmula:
Substitua os dados encontrados na fórmula, teremos:
respondido por:
5
Resposta:
C = 0,5 mol/L
Explicação:
1 mol de Al2(SO4)3 = 342g
342g --- 1 mol
136,8g --- x mol
342x = 136,8 * 1
x = 136,8 / 342
x = 0,4 mol
C = M (soluto) / V (solução)
C = 0,4 mol / 0,8 L
C = 0,5 mol/L
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